1.76除以44目录
假设1.76是被除数，44是除数。
根据除法的定义，我们可以建立以下方程：
结果=被除数÷除数
所以，结果=1.76÷44
现在我们要来解这个方程，找出结果的值。
计算结果为：0.04
所以，1.76除以44的结果是：0.04。收到你的喜欢啦收到你的喜欢啦
亲，你看哈，浓硫酸吸收水分，对CO2,CO没反应，那既然浓硫酸增重就是水的作用啦，所以，1.35就是水的质量了，那nH2O=1.35/18=0·075mol了。
剩下的气体就只有CO2和CO了，而碱石灰吸收CO2,对CO没作用，所以碱石灰增重的就是CO2作用了，那nCO2=1.76/44=0.04mol了。
剩下的CO燃烧后生成CO2，这里的nCO2=0.88/44=0.02mol了，因为在这里CO2和CO的质量守恒定律嘛，所以，CO的物质量就是0.02mol了。
"生成co2质量1.763.254.4m"这句话是不是抄错了?我想应该是"生成co2质量1.76g3.52g4.4gm
如果这样的话
解:
(1).第三次和第四次有剩余
(2).既然第三次和第四次有剩余而稀盐酸质量一样所以m=4.4g
(3).设5克的石灰石中含碳酸钙n克
CaCO3 2HCl=H2O Co2(向上的箭头） CaCl2
100........................44
n.........................1.76g
n=4
4除以5=80
答:----------------------------
"......"表示空白
8014.6
用下标太麻烦了，我就没用下标了哈。
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2
1007344
在第一问中，很明显，甲的石灰石中样品中的碳酸钙已经反应完全，但是盐酸仍有剩余，所以，设碳酸钙质量为X，X/100=1.76/44，计算得出X=4g，因此，碳酸钙的质量分数为80
第二问中，求盐酸的质量分数，则必须根据产生的CO2的质量来求取。
设盐酸质量为Y，Y/73=4.4/44，计算得出，Y=7.3g，因此，盐酸中溶质的质量分数是14.6。